Niveau 2 : Physique | Définitions | Pression | Poussée d' Archimède | Lestage | Loi de Mariotte | Mise En Évidence Mariotte | La Composition de l'Air | La Loi De Dalton | L'Expérience de Bertholet | Enoncé DALTON | Applications DALTON | Loi de HENRY | Définitions Etats | Enoncé HENRY | Applications HENRY | |
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DÉFINITION : La pression est le principal effet physique auquel est confronté le plongeur. Il devra en tenir compte en permanence. Une pression c'est l'application d'une force sur une surface. PRESSION ATMOSPHÉRIQUE : La terre est entourée d'une couche d'air : l'atmosphère. Cet air possède un poids, et la pression exercée par cet air est appelé pression atmosphérique. La pression atmosphérique se mesure à l'aide d'un baromètre. Au niveau de la mer la valeur de la pression atmosphérique est de approximativement 1 Bar. PRESSION HYDROSTATIQUE OU RELATIVE : Lorsque l'on plonge, l'eau exerce sur le plongeur une force sur toute la surface de son corps. Cette pression augmente avec la profondeur de 1 Bar tous les 10 mètres d'eau. PRESSION ABSOLUE : Le plongeur qui s'immerge est soumis à l'ensemble des pressions.
REMARQUES :
ÉNONCÉ : Tout corps plongée dans un fluide (application à la plongée : eau douce ou eau de mer), reçoit de la part de ce fluide, une force dirigée de bas vers le haut égale au poids du volume de fluide déplacé. Cette force s'appelle la poussée d'Archimède. Le plongeur possède tout équipé un poids qui correspond à la somme des poids des matériels qu'il emporte y compris son propre poids. Le plongeur avant de s'immerger possède son propre volume qui correspond au volume de son corps et celui du matériel qu'il emporte. Ces données de départ vont être modifiées pendant la plongée.
Le plongeur ayant ses caractéristique de poids et volume devra adapter son lestage (Ceinture de plombs) en fonction du milieu dans lequel il plonge (Eau douce, Eau salée : Méditerranéenne ou Mer Rouge) car la densité de l'eau y est différente. Plus l'eau est salée plus elle sera dense et plus la poussée d'Archimède sera importante. Attention : Le poids apparent sera différent en eau douce (Densité 1) et en eau de mer (Densité 1.03). En eau de mer il faudra mettre 2 à 3 kg supplémentaires.
Le bon lestage peut être vérifié par le plongeur à la surface de l'eau : S.S.G. vide et sans palmage de sustentation en respirant normalement le plongeur devra avoir de l'eau jusqu'à la moitié de son masque, en forçant l'expiration celui ci devra couler. Si en respirant normalement le plongeur coule c'est qu'il est trop lesté. Si le plongeur en expirant ne coule pas c'est qu'il n'est pas assez lesté. Un test simple permet en fin de plongée de vérifier son équilibre au palier de 3 mètres : S.S.G. vide en respirant normalement le plongeur devra maintenir son niveau d'immersion. Si il remonte c'est qu'il n'est pas suffisamment lesté. Si au contraire il descend c'est qu'il est trop lesté. Ces deux tests devront être effectués lors de chaque plongée de réadaptation, et à chaque fois que l'on change de matériel ou de milieu (Eau salée et eau douce). ÉNONCÉ : A température constante le produit de la Pression par le Volume d'un gaz est une Constante. Sur la terre on trouve des solides des liquides et des gaz. Les solides et les liquides sont incompressibles :
APPLICATION A LA PLONGÉE :
L’air
est un mélange de plusieurs gaz :
INTRODUCTION : La plongée à l’air, comporte des limites qui sont liées à la nature et à la pression des gaz respirés. Le plongeur niveau II doit être capable d’expliquer ces limites afin de mieux comprendre et anticiper les accidents de plongée de type biochimiques. MISE EN EVIDENCE :
Deux bouteilles
de volume identique, contiennent chacune un gaz parfait. Ici la bouteille de
gauche contient à pression atmosphérique (1 bar) d’oxygène pur (100%),
l’autre bouteille celle de droite contient de l’Azote pur (100%)
toujours à pression atmosphérique. Les deux bouteilles sont reliées entre
elles par une tuyauterie et un robinet. Le robinet est fermé.
On ouvre le robinet d’isolement entre les deux bouteilles. Les gaz
(l’oxygène et l’Azote) se mélangent. Après équilibre (au bout
d’une durée suffisamment importante) on fermera le robinet d’isolement. Après analyse du mélange de
chacune des bouteilles, on constatera que les bouteilles toujours à
pression atmosphérique renferment exactement le même mélange Azote (50%)
et Oxygène (50%).
DEFINITIONS : La pression
partielle d’un gaz correspond à la pression de ce gaz si il occupait seul
le volume total. La pression
d’un mélange gazeux correspond à la somme des pressions partielles des
gaz constituant le mélange. A température
donnée, la pression d’un mélange gazeux est égale à la somme des
pressions qu’aurait chacun des gaz s’il occupait seul le volume total. A
température donnée, la pression d’un mélange gazeux est égale à la
somme des pressions partielles des gaz qui le compose.
EXEMPLES : Question : Pourquoi la plongée à l’air est-elle limitée à 65 m (tables de plongée MN90) ? L’oxygène est toxique à partir d’une pression partielle PP O²=1,6 Bar
Question : A la pression atmosphérique, quelles sont les pressions partielles d’Azote et d’Oxygène ?
INTRODUCTION : Cette loi concerne la dissolution des gaz
par les liquides. Le plongeur qui respire un mélange
gazeux en profondeur (air), va dissoudre plus d ‘azote que s’il
respirait à la surface. Cette dissolution va influencer la remontée du
plongeur à la surface. Observons le schéma suivant :
Observons les différentes étapes :
A température
constante et à saturation, la quantité de gaz dissoute dans un liquide est
proportionnelle à la pression exercée par ce gaz sur le liquide. LES
FACTEURS DE DISSOLUTION : La dissolution est différente :
LA
NOTION DE TISSUS : Le corps du
plongeur est assimilé à des tissus (liquides de différentes densités :
sang, muscles, os etc.…) Le
plongeur lorsqu’il respire consomme l’oxygène de l’air, mais l’Azote
n’étant pas consommé, doit être éliminé par l’organisme par
l'intermédiaire de la respiration. Les tissus de différentes densités
vont donc se saturer et se déssaturer
à des vitesses différentes. Lors de la remontée l’Azote excédentaire emmagasiné par l’organisme du plongeur doit être éliminé. Les tables de plongée découlent directement de cette loi de HENRY.
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